Química

Química 
          La química es la ciencia que se encarga del estudio de la materia. Así, la química estudia la composición, la estructura, las propiedades y las transformaciones de la materia. Abarcando también la relación de la energía con la materia y sus cambios.

Ramas de la Química 
          Hoy día la química abarca grandes campos de estudio y por tanto se ha dividido en varias ramas como son:

• Química Orgánica: se encarga del estudio de los compuestos del carbono. Abarca el estudio de los compuestos relacionados con la vida y el petroleo, cuya base principal es el carbono.               Abarca el estudio de los siguientes grupos de compuestos orgánicos: alcanos, alquenos, alquinos, compuestos cíclicos (ciclo-alcanos, ciclo-alquenos), cetonas, fenoles, ácidos carboxílicos, éteres y ésteres. 

• Química Inorgánica: comprende el estudio de la materia sin vida, como los minerales. 
• Química Analítica: estudio cuantitativo de la composición de las sustancias.
• Físico-Química:  estudia los conceptos y fenómenos que son comunes a estas dos ciencias.
• Bioquímica:  se encarga del estudio de los fenómenos químicos que ocurren en los seres vivos.

Algunas Grandes Figuras de la Química 
          Han habido muchos hombres que desde muy remotos siglos han aportado al desarrollo de la química como ciencia, entre estos:

Antoine Lavoisier: 

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          Conocido como el padre de la química, durante toda su vida hizo grandes y valiosos aportes a la química, entre ellos cabe mencionar: la investigación de la composición del agua denominando a sus componentes Hidrógeno y Oxigeno, estudió la combustión determinando que esta se produce por la combinación de una sustancia con el Oxigeno. También descubrió el papel del Oxigeno en la respiración animal y vegetal. Su más grande aporte a la química fué la formulación de la famosa "Ley de Conservación de la Materia" o "Ley de Lavoisier", que establece que "la masa total de los reactivos antes de reaccionar, es igual a la masa de los productos luego de la reacción."

Louis Proust:                                                                                           

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          El aporte mas importante dado por Proust a la química fue la enunciación de la "Ley de las proporciones definidas" o "Ley de las proporciones constantes" entre 1794 y 1804. Esta ley establece que "cuando dos o mas sustancias se combinan para formar un compuesto, lo hacen proporciones definidas y constantes de masa". Esta ley es conocida también como "Ley de Proust". Por medio de esta ley sabemos que existe una proporción de masa invariable para la  formación de los compuestos y que de no hacerse la combinación en las proporciones establecidas, sobrará reactivo. Aplicando la ley de Proust en un compuesto, podemos establecer tres relaciones:

1. Relación química o atómica: esta nos dice cuantos átomos de cada elemento forman una molécula del compuesto.
2. Relación de masas: esta nos indica en que proporción de masa están combinados los átomos de cada elemento en el compuesto, osea, cuantos gramos de cada elemento forman el compuesto. La suma de la cantidad de gramos de los elementos que forman el compuesto es igual al peso molecular del compuesto.  
3. Relación porcentual: esta nos indica el porcentaje de cada elemento que forma el compuesto.

 John Dalton 

                                                        Representación del modelo atómico de Dalton

          John Dalton, creador de la primera teoría atómica con una base científica, formulada en 1808. Las bases de este modelo son:

1. La materia está formada por unas partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles e indestructibles.
2. Los átomos de los mismos elementos son idénticos entre si, osea, tienen igual masa y propiedades.
3. Los átomos de elementos diferentes poseen distintas propiedades y masas.
4. Al combinarse, los átomos forman compuestos y lo hacen en una proporción sencilla y constante. 
5. La separación y unión de átomos se da en las reacciones químicas. En estas ningún atomo se crea ni se destruye, ni tampoco un átomo se convierte en otro.

Joseph John Thomson   

 

J. J. Thomson y su modelo atómico. 

          Thomson presenta la su teoría sobre la estructura atómica en 1904. Este había descubierto los electrones en el 1897. En su teoría atómica propone que el átomo es una partícula, en la cual la mayor cantidad de masa es positiva y posee, incrustados en ella, cargas negativas (los electrones), estos forman una mezcla homogénea entre ambos. Este modelo atómico es también conocido como el modelo del "pudin de pasas". Su modelo fue considerado erróneo cuando Rutherford cuando en su experimento descubrió el núcleo del átomo.

 Ernest Rutherford 

Rutherford y su modelo atómico.

          Rutherford demostró que el modelo atómico planteado por J. J. Thomson era erróneo. Para este fin realizo un experimento que consistía en disparar partículas alfa (núcleos de Helio) a una placa muy delgada de Oro. Dichas partículas alfa poseen cargas +2 y el resultado del experimento fué el siguiente: 

Experimento de Rutherford con lámina de Oro.

1. Hubieron partículas que se desviaron ligeramente.
2. Otras se desviaron totalmente
3. Y otras chocaron en la lamina y tomaron una dirección opuesta a la inicial, (rebotaron).

          Basándose en los resultados obtenidos, Rutherford formuló su teoría atómica en la cual propone un átomo con las siguientes características:

• El átomo es una partícula que consta de un núcleo muy pequeño con carga positiva.
• Fuera del núcleo se encuentran los electrones con carga negativa, girando al rededor del núcleo como lo hacen los planetas.
• Por ser de cargas contrarias, los electrones y el núcleo, se atraen mutuamente y esta fuerza es la causa del giro de los electrones al rededor del núcleo.